Page 56 - Hóa phân tích

Một acid sau khi cho một proton thì trở thành một base gọi là base liên

hợp với acid đó, người ta gọi acid – base này là cặp acid – base liên hợp.

+
Acid  base + H
Cặp acid – base liên hợp có mối liên hệ như sau:

2.2.2. pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh

- Acid mạnh phân ly hoàn toàn trong dung dịch

n-
H nA A + nH +
+
C a [H ] = n.C a
H  = n.C a nên pH = -lg[H  = -lg n.C a
+
+
Ví dụ: tính pH của dung dịch H 2SO 4 0,05M

pH = -lg 2.0,05 = 1

- Base mạnh phân ly hoàn toàn trong dung dịch

-
B(OH) n  B n+ + nOH
C b [OH ] = n.C b
-
K 10  14
-
OH  = n.C b nên   n  

H
OH  n. C b
10  14
pH = -lg = 14 + lg n.C b
n. C b

Ví dụ: tính pH của dung dịch NaOH 0,01M

pH = 14 + lg1. 0,01 = 12

2.2.3. pH của dung dịch đơn acid yếu

Acid yếu phân ly trong nước như sau:

-
HA A + H +

C a [H ] K a
+
+
H 2O  H + OH - K n
  


H .
A
+
-
Luôn có: K    và K n = [H ].[ OH ]
a
HA
-
+
+
Bỏ qua [H ] phân ly của nước nên: [H ] = [A ]; [HA] = C a – [H ] và nếu
+
[H ] << C a thì ta có:
+
47