Page 51 - Hóa phân tích

=> E(H 3PO 4) = 98: 2 = 49

H 3PO 4 + 3NaOH  Na 3PO 4 + 3H 2O

n = 3

=> E(H 3PO 4) = 98: 3 = 32,67

- Phản ứng oxy hóa khử:

2KMnO 4 + 3H 2SO 4 + 5 H 2O 2  K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2O + 5O 2

KMnO 4 có 5 điện tử tham gia phản ứng nên n = 5

=> E(KMnO 4) = 158 : 5 = 31,6

- Phản ứng trao đổi:

Fe 2(SO 4) 3 + 3BaCl 2  3BaSO 4 ↓ + 2 FeCl 3

n = 6

E(Fe 2(SO 4) 3 ) = 400 : 6 = 66,7

Bài tập: Tính nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO 4 20%(kl/tt) và

cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch này để pha 100ml KMnO 4 0,1N ?

Giải:

Áp dụng công thức tính nồng độ đương lượng và nồng độ phần trăm (khối

lượng/ thể tích) ta có:

Vậy nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO 4 20% (kl/tt) là:

Thể tích dung dịch KMnO 4 20% (kl/tt) (tương ứng nồng độ 6,33 N)

cần lấy để pha thành 100ml KMnO 4 0,1N là:

42