Page 57 - Hóa phân tích


  K C . hay pH   1 lg K  1 lg C  1 ( pK  lg C a )
H
a
a
a
a
a
2 2 2
Ví dụ: tính pH của dung dịch acid acetic 0,01M biết pK a = 4,76
pH  1 ( 4 , 76  lg 0 , 01 )  , 3 38
2

Bảng 3.1. Hằng số điện ly (Ka) và pKa của một số acid yếu

Acid Công thức phân tử Ka pKa

-2
A. oxalic HOOC – COOH 7,5.10 1,27
5,4.10 -5 4,27

-3
A. phosphoric H 3PO 4 7,5.10 2,13
-8
6,2.10 7,21
-13
2,2.10 11,66
-3
A. salycilic HOC 6H 4COOH 1,0.10 3,00
A.citric CH 2COHCH 2(COOH) 3 8,0.10 -4 3,10

2,0.10 -5 4,70

4,0.10 -6 6,39

A. nitrơ HNO 2 4,5.10 -4 3,35

A. formic HCOOH 1,8.10 -4 3,74

A. benzoic C 6H 5COOH 6,5.10 -5 4,19

A. acetic CH 3COOH 1,8.10 -5 4,76

A. carbonic H 2CO 3 4,3.10 -7 6,37

5,6.10 -11 10,26

2.2.4. pH của dung dịch đơn base yếu

-
B + H O OH + BH +
2
1 1
Tương tự có: OH   K C . nên pOH  pK  lg C và
b
b
b
b
2 2
1 1 1
pH = 14 - pK  lg C  14  ( pK  lg C )
2 b 2 b 2 b b
48