Page 231 - Hóa phân tích

- Định lượng bằng thủy ngân (I): phép định lượng bằng thủy ngân (I) là dựa

vào phản ứng hóa học tạo các muối thủy ngân (I) ít tan (clorid, bromid, iodid…).

Hiện nay, trong các phòng thí nghiệm người ta dùng phổ biến nhất là phép

định lượng bằng bạc nitrat nên dưới đây khảo sát chủ yếu phương pháp này.

3. Phương pháp định lượng bằng bạc nitrat

Phép định lượng bằng bạc nitrat được phân thành ba phương pháp:

- Phương pháp Mohr (phương pháp định lượng trực tiếp)

- Phương pháp Fonhard (phương pháp định lượng thừa trừ)

- Phương pháp Fajans (phương pháp dùng chỉ thị hấp phụ).

3.1 Phương pháp Mohr

* Nguyên tắc:

Phương pháp Mohr dựa vào phản ứng hoá học tạo kết tủa ít tan giữa bạc

-
nitrat với các muối halogenid (ký hiệu là X ):
-
+
Ag + X  AgX
* Cách tiến hành:

Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch chuẩn bạc nitrat 0,1N xuống một thể tích

chính xác dung dịch muối halogenid cần xác định. Khi đó AgX được tạo thành.

* Xác định điểm tương đương:

Để xác định điểm tương đương dùng chỉ thị kali cromat (5%). Tại thời điểm

tương đương, khi dư một giọt dung dịch bạc nitrat, tủa màu trắng sẽ chuyển sang

màu đỏ do:

2-
+
2Ag + CrO 4  Ag 2CrO 4 (đỏ)
Tuy nhiên, cần xác định nồng độ chất chỉ thị để tủa Ag 2CrO 4 xuất hiện trong

bước nhảy trên đường cong chuẩn độ (sai số không quá ± 0,1%).

Các cân bằng có mặt giữa pha rắn gồm hai kết tủa: AgCl, Ag 2CrO 4 và dung

dịch là:

+ - -10
[Ag ][Cl ] = 1.10 = T AgCl

221