Page 207 - Hóa phân tích

tiếp với các phối tử .Tuy nhiên theo định nghĩa khái quát ở trên thì ion trung tâm

có thể là bất kỳ nguyên tử nào trong bảng tuần hoàn.

- Phối tử là ion (Cl , F , Br , OH , CN …) hoặc phân tử (H 2O, NH 3…) có đôi
-
-
-
-
-
electron tự do chưa tham gia liên kết có thể tạo liên kết phối trí trực tiếp với ion
trung tâm.
-
Ví dụ: I trong K 2[HgI 4]
NH 3 trong [Ag(NH 3) 2]NO 3

1.1.2.Hằng số bền của phức chất

Phân tử phức chất trong dung dịch phân ly hoàn toàn thành cầu nội và cầu ngoại.

+
Ví dụ: K 2[HgI 4] = 2K + [HgI 4]
2-
Hằng số không bền của phức chất được tính theo sự điện ly của cầu nội.

HgI   

I
K 1  3 2  
-
-
2- HgI3 + I HgI 4
HgI4

HgI3  HgI2 + I HgI  
-
-
I
K 2  2 
HgI 
3
-

HgI2  HgI + I HgI   
+
I
K 
3
HgI 2 
HgI  Hg 2+ + I HgI 2   

+
-
I
K  
4
HgI 

Hằng số không bền tổng cộng của phức chất trên là:
2+
2-
-
HgI4  Hg + 4I Hg 2   4

I
K kb    K 1 .K 2 .K 3 .K
4
HgI 4 2

Hằng số không bền càng nhỏ, phức chất càng bền.
Độ bền của phức có thể biểu diễn bằng hằng số bền K b.
2-
Hg + 4I HgI4
2+
-
HgI 2  1
K  4 
b

I
Hg 2   4 K kb
197