Page 189 - Hóa phân tích

Chúng ta có

K
 OH    H 2 O
  [H ]
+
 F  1   K H + 2 O  [H ]   V  V
0
+
0 0
 [H ]  C V
- Biện luận

+ Khi F = 0, trong dung dịch chỉ có acid mạnh (chưa thêm BOH)

pH = -lgC 0

+ Khi F < 1, trong dung dịch [H ] khá lớn so với [OH ] có thể bỏ qua [OH ]
+
-
-
+
cạnh [H ], do đó: F  1  [H ] V  V
+
0
C V
0 0
+
-
+ Sát điểm tương đương: trong dung dịch còn lại rất ít H , [OH ] không thể bỏ
qua. Phương trình chuẩn độ giữ nguyên.
+ Tại điểm tương đương:

+
-
F = 1 → [H ] = [OH ]
-
+ Sau điểm tương đương, trong dung dịch có [OH ], lượng [H ] không đáng kể
+
V 
F  1 [OH ] 0 V

-
C V
0 0

Chú ý: Tại điểm tương đương và sát điểm tương đương

C 0V 0 = CV
V C V V C  C

  0  0  0
V 0 C V 0 C

 F  1 [OH ] - [H ]  C  C
-
+
0
CC 0

Ví dụ: Chuẩn độ 100 ml HCl 0,1N bằng dung dịch NaOH 0,1N

HCl là một acid mạnh, khi ở dung dịch nước nó phân ly theo phương trình:

HCl → H + Cl
-
+
179