Page 192 - Hóa phân tích

Hình 7.3: Đường biểu diễn định lượng HCl 0,1N

bằng NaOH ở các nồng độ khác nhau

Ta thấy nồng độ càng cao bước nhảy càng ngắn. Trong thực tế người ta hay

dùng nồng độ 0,1N, khi nồng độ loãng 0,01N bước nhảy ngắn lại chỉ còn 5-9 khi

đó dùng metyl da cam sẽ mắc sai số lớn.

3.2.Định lượng một acid yếu bằng base mạnh

-5
Ví dụ: Định lượng dung dịch CH 3COOH 0,1N (có K A = 1,75.10 ) bằng
dung dịch NaOH 0,1N

CH 3COOH 0,1N là một acid yếu.

-5
-1
+
Ta có [H 3O ] = (1,75.10 .10 ) = 10 -2,86  pH = 2,86
Khi cho NaOH vào có phản ứng:

NaOH + CH 3COOH → CH 3COONa + H 2O

-Khi chưa thêm NaOH, dd chỉ có CH 3COOH, pH của dd được tính theo công
1
thức: pH   pK  lgC 
2 a a
-Khi thêm NaOH, dd tồn tại các chất: CH 3COOH, CH 3COO , có tính chất của hệ
-
đệm, pH của dd tính theo công thức:

C
pH  pK  lg a
a C m

-
-Tại điểm tương đương, dd chỉ còn CH 3COO , pH của dd được tính theo công
thức:

pH  1 ( pK  lgC )
2 b b

-
-Sau điểm tương đương, dd còn CH 3COO và NaOH dư, pH của dd tính theo
-
công thức: pH = 14 + lg[OH ]
+
Bảng 7.4: Sự thay đổi của H3O và pH trong định lượng dung dịch
CH3COOH 0,1N (KA = 1,75.10 ) bằng dung dịch NaOH 0,1N
-5
182