Page 187 - Hóa phân tích

HCl + NaOH = NaCl + H 2O

Tại điểm tương đương pH = 7

Khi sử dụng chất chỉ thị có pT = 5 ( [H ] = 10 ), việc chuẩn độ kết thúc
+
-5
trước điểm tương đương:



S %    OH   H   C C 0  100 10 . 0,1 0,1 *100   0,02%





5


 
CC 0 0,1.0,1
-9
+
Khi chuẩn độ với chất chỉ thị có pT = 9, [H ] = 10 , việc chuẩn độ kết thúc
sau điểm tương đương:
C  C 0,1 0,1




-
S %  [OH ] [H   ] 0 *100 10  5 *100 0,02%
C C 0,1 2
0
- Muốn sai số phép chuẩn độ không vượt quá 0,1%:
S = -0,001 ÷ +0,001
- Khi S = -0,001, chuẩn độ kết thúc trước điểm tương đương:
S% = (F – 1)*100 → pH cuối = 4,3
- Khi S = + 0,001, chuẩn độ kết thúc sau điểm tương đương

S% = (F – 1)*100→ pH cuối = 9,7

Như vậy muốn sai số của phép chuẩn độ thuộc khoảng trên thì pH cuối của phép

chuẩn phải thuộc khoảng 4,3 đến 9,7. Chất chỉ thị có thể sử dụng có pT thuộc
khoảng 4,3 đến 9,7.

Chọn chất chỉ thị trong chuẩn độ acid-base bằng cách khảo sát các đường
biểu diễn định lượng như đường cong chuẩn độ pH-V

Đường cong chuẩn độ pH-V là một đường cong logarit biểu diễn sự
thay đổi của pH (trục tung) của dung dịch chất nghiên cứu vào lượng thuốc

thử (% V hay V) thêm vào trong quá trình định phân.

177