Page 194 - Hóa phân tích

-8
thực tế khi acid quá yếu (K A < 10 ) thì gần như không có bước nhảy, không
định lượng được

Chọn chỉ thị: bước nhảy pH của phép chuẩn độ này là: pH = 7,73 - 10, nên có

thể chọn chỉ thị phenolphtalein (8  pH  10).

Cũng giống như trường hợp trên, bước nhảy pH cũng phụ thuộc nồng độ,

nồng độ càng cao bước nhảy càng dài, nồng độ càng loãng bước nhảy càng

ngắn.

3.3.Định lượng một base yếu bằng acid mạnh

-5
Ví dụ: Chuẩn độ dung dịch NH 3 0,1N (K b=1,7.10 ) bằng dung dịch HCl
0,1N.

NH 3 + HCl  NH 4Cl
- Khi chưa cho HCl, dung dịch chỉ có NH 3, là một baz yếu, pH của dung

dịch được tính theo công thức: 14  pOH  14  1  pK  lgC 
pH 
2 b b

+
- Trước điểm tương đương, dd có NH 3 dư, NH 4 , có tính chất của dung dịch
đệm, pH của dung dịch được tính theo công thức:

C
pH  pK  b lg b
C m

- Tại điểm tương đương, dung dịch có NH 4 , pH của dung dịch tính theo công
+
thức:

1
pH   pK  a lgC a 
2

+
- Sau điểm tương đương, dung dịch có NH 4 , HCl dư, pH của dung dịch:
+
pH = -lg [H ]
Kết quả được chỉ ra ở bảng 7.5.

Bảng 7.5: Sự thay đổi pH khi chuẩn độ dung dịch NH3 0,1N bằng HCl 0,1N

% HCl thêm vào % NH3 còn lại pH Ghi chú

0 100 11,12

50 50 9,25

184