Page 134 - Hóa phân tích

% Fe trong hợp kim là:

C% Fe ( kl/kl) = 0,6994.0,2545 .100 = 35,6%
0,500

-
Ví dụ 4.4. Cho 10,00ml dung dịch có chứa ion Cl phản ứng với một lượng dư
AgNO 3 thì thu được 0,4586g thủa AgCl. Tính nồng độ % và nồng độ M của dung

dịch Cl-.

Cho biết : Cl 2 = 35,453 ; N = 14 ; Ag = 107,87

Giải:

-
Hệ số chuyển của ion Cl là:

Cl  35,453
F( Cl ) = = = 0,2474
-
AgCl 143,323
-
C % của Cl trong mẫu thử

-
C% Cl ( kl/tt) = . F b .100 = 0,2474.0,4586 . 100= 1,134%
V 10,00
-
Nồng độ mol của dung dịch Cl là
C
-
C M Cl = 10. % = 10.1,134 = 0,3199 M
M 35,453
Cl 
4.2. Trong phương pháp bay hơi

4.2.1. Bay hơi trực tiếp

* Giả sử dùng một lượng thuốc thử dư để làm bay hơi a gam một mẫu thử,

lượng khí thoát ra cho vào một bình hấp thụ có khối lượng là m 0 gam. Sau khi hấp

thụ toàn bộ khí, khối lượng của bình là m 1 gam. Kết quả được tính theo công thức :

1
C %  m  m 0 .100% (1.4)
Trong đó : a

C% là phần trăm chất bay hơi

m 1 là khối lượng bình sau khi hấp thụ (g)

m 0 là khối lượng bình trước khi hấp thụ (g)

a là khối lượng mẫu thử (g)
124