Page 72 - Hóa phân tích

9. Khi pha 1500ml dung dịch natri hydroxyd có nồng độ xấp xỉ 0,2N, hệ số hiệu

chỉnh K = ? Biết rằng nếu xác định độ chuẩn bằng 20ml dung dịch acid clohydric

0,2N; K= 0,990 hết 18 ml dung dịch NaOH vừa pha.

A: 1,050 D: 1,108

E: 1,120
B: 1,100

C: 1,105

10. Cần thêm bao nhiêu ml nước để điều chỉnh 750 ml dung dịch HCl 1,112N về

1N:

A: 85,0 ml D: 86,0 ml

B: 85,5 ml E: 84,0 ml

C: 80,0 ml

BÀI 7: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP ACID - BASE
Mục tiêu học tập

1.Trình bày được nguyên tắc chung, điểm tương đương của phép định

lượng bằng phương pháp acid - base.

2.Lựa chọn được chất chỉ thị trong chuẩn độ acid-base bằng cách khảo

sát các đường biểu diễn định lượng.

3. Chủ động, tích cực và sáng tạo trong học tập

1. Nguyên tắc chung
Phương pháp acid – base (phương pháp trung hoà) dựa trên việc sử dụng

phản ứng trung hoà, tức phản ứng phản ứng trao đổi proton để xác định nồng độ

của acid, base hay muối:




H 3 O  OH  2 H 2 O


Hay: H  OH  H 2 O

-
+
Trong quá trình chuẩn độ, nồng độ ion H và nồng độ ion OH thay đổi, tức
pH của dung dịch thay đổi. Đường biểu diễn sự biến đổi của pH theo lượng acid
hoặc base thêm vào trong quá trình chuẩn độ được gọi là đường chuẩn độ acid –

base hoặc đường cong trung hoà, hay đường cong chuẩn độ.

67