Page 54 - Hóa phân tích

C
Áp dụng công thức: pH  pK  lg m có pH = 4,75
a
C a
Hoặc ta có: số mol CH 3COONa = 0,1.0,1 = 0,01 mol
Số mol CH 3COOH = 0,2.0,05 = 0,01 mol

n , 0 01
pH  pK  lg m  , 4 75  lg  , 4 75
a
n a , 0 01

3.3. Một số hệ đệm trong cơ thể
Các tế bào của sinh vật (vi trùng, nấm…) hay con người chỉ có thể tồn tại

trong khoảng pH rất nhỏ và xác định. Nếu vì lý do nào đó mà pH trong cơ thể
thay đổi, sẽ gây ra những triệu chứng nguy hiểm. Thực tế pH trong cơ thể đều
được điều chỉnh do sự có mặt của một số hệ đệm quan trọng:

2-
- HPO 4 đóng vai trò ở thận: khi cơ thể bị
- Hệ đệm phosphat H 2PO 4
nhiễm toan (pH thấp), H thừa ra sẽ kết hợp với HPO 4 để tạo H 2PO 4 rồi bài
2-
+
-
xuất theo nước tiểu ra ngoài không gây độc cho cơ thể.
Phương trình: HPO 4 + H  H 2PO 4
-
+
2-
-
- Hệ đệm bicarbonat (CO 2 + H 2O HCO 3 ) có trong máu, thận, phổi.

+ H 2O
+ -
CO 2  CO 2  H 2CO 3  H + HCO 3
hoà tan - H 2O
Phế nang Máu
+
- Hệ đệm NH 4 NH 3 . Tế bào biểu mô của ống thận sản xuất NH 3 từ
glutamin. Khi nồng độ acid tăng thì NH 3 sẽ kết hợp với H để tạo NH 4 . Sau đó
+
+
-
+
NH 4 sẽ kết hợp với Cl hoặc các ion âm khác và bài xuất ra nước tiểu.
+
NH 4  NH 3 + H
+

Tự lượng giá
*Trả lời các câu hỏi từ 1 đến 7 bằng cách điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào

chỗ trống.
1. Dung dịch là …(A)… của hai hay nhiều chất có …(B)…thay đổi trong một
phạm vi rộng.

A....................................
B...................................
2. Đương lượng gam của một đơn chất bằng…(A)… của nó chia cho …(B)...

A....................................
B...................................
3. Độ điện li của một chất điện li trong dung dịch phụ thuộc vào:

A: Dung môi B: Nồng độ dung dịch

49