Page 274 - Hóa phân tích

1 I

A lg   lg T  lg 0 (1.2)
T I
Độ hấp thụ A còn được gọi là mật độ quang (D) hoặc độ tắt (E)

1.1.2 Định luật Lambert – Beer và các hệ số hấp thụ

* Định luật Lambert – Beer :

Định luật Lambert – Beer được phát triển từ định luật Lambert, và từ biểu

-kt
thức I = I 0.e , hệ số k được biểu diễn qua nồng độ và một số hệ số khác (sau khi
đã chuyển đổi cơ số của logarit).

Theo định luật Lambert – Beer thì:

I
lg 0  l. .  C
I

Trong đó:  : là hệ số hấp thụ phụ thuộc vào bản chất của dung dịch, bước

sóng của chùm tia đơn sắc.

l: là bề dày của dung dịch (cm)

C: là nồng độ của dung dịch (mol/l)

Hay: A =  .l. C

* Các hệ số hấp thụ:

Nếu thay đổi đơn vị tính toán nồng độ của dung dịch thì giá trị của hệ số hấp

thụ thay đổi. Trong quang phổ UV – VIS người ta thường sử dụng nồng độ mol/l

và nồng độ phần trăm và tương ứng với chúng có các loại hệ số hấp thụ như sau:

- Nếu nồng độ tính theo mol/l khi l = 1cm và C = 1M thì khi đó A =  nên  được

gọi là hệ số hấp thụ mol.

- Nếu nồng độ C tính theo phần trăm (kl/tt) và l tính theo cm thì:

A = E 1 % 1 cm. l. C

E 1cm 1 % được gọi là hệ số hấp thụ riêng, còn được ký hiệu là A (1%, 1cm).

Hệ số hấp thụ mol  hay được sử để đặc trưng cho tính chất quang phổ của
các chất hữu cơ, còn trong phân tích kiểm nghiệm thường dùng hệ số hấp thụ riêng

E 1cm 1 %

264