Page 27 - Hóa phân tích

+ Bari nitrat Ba(NO 3) 2: các anion nhóm I tác dụng với Ba(NO 3) 2 không cho

kết tủa vì tạo ra các muối bari tan (BaS, BaCl 2,…).

-
-
Cl + Ba(NO 3) 2  2NO 3 + BaCl 2
2-
-
S + Ba(NO 3) 2  2NO 3 + BaS
-
+ Bạc nitrat AgNO 3: các ion Cl , Br , I , S tác dụng với AgNO 3 tạo ra kết tủa
-
-
2-
có màu, các tủa này không tan trong HNO 3 2N
-
-
Cl + AgNO 3  NO 3 + AgCl  (trắng)
-
-
Br + AgNO 3  NO 3 + AgBr  (vàng nhạt)
I + AgNO 3  NO 3 + AgI  (vàng đậm )
-
-
2-
-
S + 2AgNO 3  2NO 3 + Ag 2S  (đen)
-
2-
3-
3-
3-
2.2.2. Anion nhóm II: AsO 4 , AsO 3 , PO 4 , HCO 3 , CO 3
+ Bari nitrat : Các anion nhóm II tác dụng với bari nitrat (BaNO 3) 2 đều cho
tủa trắng, các tủa này tan trong HNO 3 2N.
3- + 3Ba  Ba 3(AsO 4) 2
2+
2 AsO 4
3-
2 AsO 3 + 3Ba 2+  Ba 3(AsO 4) 2
2+
3-
2 PO 4 + 3Ba  Ba 3(PO 4) 2 
CO 3 + Ba  BaCO 3 
2-
2+
-
Riêng ion HCO 3 không tạo được kết tủa với Ba(NO 3) 2, nhưng vì bị phân tích
-
2-
thành CO 3 , nên các dung dịch ion HCO 3 cũng cho tủa trắng với Ba(NO 3) 2.
+ Bạc nitrat: Các ion nhóm II tác dụng với bạc nitrat (AgNO 3) đều cho kết

tủa, các tủa này tan trong HNO 3.

3-
-
3AgNO 3 + AsO 3  NO 3 + Ag 3AsO 3 (vàng)
3AgNO 3 + AsO 4  NO 3 + Ag 3AsO 4  (đỏ nâu)
-
3-
-
3-
3AgNO 3 + PO 4  3NO 3 + Ag 3PO 4 (vàng)
Chú ý : Ag 3PO 4 + HNO 3  AgNO 3 + H 3PO 4

Ag 3PO 4 + 9NH 4OH  3[Ag(NH 3) 2]OH + (NH 4) 3PO 4 + 6H 2O

AgNO 3 + HCO 3  NO 3 + AgHCO 3  (trắng)
-
-
2AgNO 3 + CO 3  2NO 3 + Ag 2CO 3  (trắng)
-
2-

18