Page 197 - Hóa phân tích

định các acid rất yếu người ta phải dùng những phương pháp chuẩn độ đặc biệt

và dùng cả môi trường khác nước.

3.5. Định lượng một acid yếu bằng một base yếu

Không ứng dụng trong thực tế phân tích vì tại lân cận điểm tương đương

không có bước nhảy nên không chọn được chỉ thị để xác định điểm tương

đương.

3.6. Định lượng đa acid bằng base mạnh

-3
+
H PO + H O H O + H PO 4 - (k = 7,6.10 hay pk = 2,1)
1
1
2
3
3
2
4
-8
+
-
H PO + H O H O + HPO 4 2- (k = 6,2.10 hay pk = 7,2)
2
2
3
4
2
2
+
HPO 4 2- + H O H O + PO 4 3- (k = 4,4.10 -12 hay pk = 12,4)
3
3
3
2

Vì pK >4 nên có thể định lượng riêng biệt từng chức acid.
* Xác định nấc 1:
- Trước khi thêm NaOH: thì pH của dung dịch acid đa chức tính theo công thức
pH  k 1 C . .
- Khi thêm NaOH (chưa đến điểm tương đương): pH của dung dịch tính theo
H PO 
công thức: pH  k 1 . 3 4 
H 2 PO 4 
- Tại điểm tương đương 1: pH  k 1 .k
2
* Xác định nấc 2:

H PO  
- Trước điểm tương đương: pH  k 2 . 2 4 
HPO 4 2 

- Tại điểm tương đương 2: pH  k 2 .k
3
* Xác định nấc 3:

HPO 2  
- Trước điểm tương đương: pH  k 3 . 4 
PO 4 3 

k .k
- Tại điểm tương đương 3: pH  3 n 
PO 4 3 

187