Page 183 - Hóa phân tích

BÀI 7: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP ACID – BASE

Mục tiêu học tập

1. Trình bày được nguyên tắc của định lượng bằng phương pháp acid-base.

2. Khảo sát được đường cong chuẩn độ và chọn chỉ thị thích hợp.

3. Tính toán được kết quả khi chuẩn độ bằng phương pháp acid - base.

4. Chủ động, tích cực và sáng tạo trong học tập.

1.Nguyên tắc

1.1.Nguyên tắc

Phương pháp chuẩn độ acid - base dựa trên phản ứng trao đổi proton giữa

dung dịch chuẩn và dung dịch định phân để xác định nồng độ của các acid và

base. Các phản ứng dùng trong phương pháp này đều thỏa mãn các yêu cầu của
phản ứng dùng trong phân tích thể tích. Các dung dịch chuẩn dùng trong

phương pháp này thường là các dung dịch acid mạnh hoặc base mạnh. Trong
-
+
quá trình chuẩn độ nồng độ của các H và OH thay đổi, tức là pH của dung dịch
này thay đổi. Vì vậy, để xác định điểm tương đương người ta thường dùng

những chất mà màu sắc của chúng thay đổi theo pH của dung dịch. Những chất

này được gọi là chất chỉ thị acid - base hoặc chất chỉ thị pH. Đường biểu diễn sự

phụ thuộc của pH trong quá trình chuẩn độ vào thể tích dung dịch chuẩn thêm

vào hoặc lượng chất định phân đã được chuẩn độ được gọi là đường định phân.

Người ta thường dựa vào đường định phân hay đường cong chuẩn độ để chọn

chất chỉ thị thích hợp nhất.

Có thể dùng phương pháp này để định lượng các dung dịch có tính acid như

- Các dung dịch acid mạnh: HCl, H 2SO 4, …

- Các dung dịch acid yếu: CH 3COOH, H 3PO 4, …

- Các dung dịch muối của acid mạnh và base yếu như NH 4Cl, novocain

hydroclorid, atropin sulfat, …

Có thể dùng phương pháp này để định lượng các dung dịch có tính base

như:
173