Page 23 - Thực hành Hóa phân tích

BÀI 6: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA
Số tiết: 03
Mục tiêu học tập
1. Trình bày được nguyên tắc định lượng bằng phương pháp kết tủa.
2. Chuẩn bị được đúng và đủ dụng cụ, hóa chất để tiến hành định lượng theo
phương pháp kết tủa.
3. Tiến hành định lượng được dung dịch NaCl theo phương pháp Mohr đúng
kỹ thuật.
4. Rèn luyện tác phong thận trọng, chính xác trong thực hành hóa phân tích.
5. Có trách nhiệm và trung thực trong phân tích mẫu thử.

Nội dung
1. Nguyên tắc
-
* Định lượng X theo phương pháp Mohr
-
Trong môi trường trung tính, kết tủa ion Cl , Br bằng dung dịch AgNO 3 theo
-
phản ứng :
+
-
Ag + X → AgX
+
Chỉ thị dùng là K 2CrO 4 . Một giọt thừa Ag cho màu nầu đỏ Ag 2CrO 4
Môi trường định lượng phải trung tính hay base yếu (7  pH  10). Không tiến
hành trong môi trường acid (pH < 7) vì trong môi truờng acid chỉ thị mất tác dụng.
Còn ở vùng pH cao, Ag 2O tạo thành cản trở phản ứng.
-
-
-
Phương pháp này chỉ dùng để định lượng Cl và Br . Trong chuẩn độ I và
2-
-
SCN không thể dùng CrO 4 làm chỉ thị vì có hiện tượng hấp phụ xảy ra và khó
phát hiện điểm kết thúc phản ứng.
2. Chuẩn bị
2.1. Dụng cụ
- Bình định mức: 01 - Pipet bầu: 01
- Cốc: 01 - Pipet thẳng: 01
- Bình nón: 02 - Ống đong: 01
- Buret: 01

2.2. Hoá chất
- Dung dịch NaCl 1 lọ - Dung dịch AgNO 3 0,1N: 1 lọ
- Nước cất 1 lọ - Chỉ thị K 2CrO 4 5%: 1lọ
3. Tiến hành
Định lượng dung dịch NaCl theo phương pháp Mohr

Các bước Tiến hành
1 Hút chính xác 5 ml dung dịch NaCl cần xác định cho vào bình
nón.
2 Thêm 20ml nước cất.
3 Thêm 5 giọt chỉ thị K 2CrO 4 5%

4 Chuẩn độ bằng dung dịch AgNO 3 0,1N đến khi tủa chuyển từ
màu trắng sang màu đỏ nhạt
5 Đóng khoá buret lại – ghi thể tích V của dung dịch AgNO 3 đã

23