Page 245 - Hóa phân tích

0
0
Giả sử E OXK1 > E OXK2 nên phản ứng xảy ra theo phương trình sau:
n 2OX 1 + n 1KH 2 ↔ n 2KH 1 + n 1OX 2

Thế ở điểm tương đương E 1 = E 2 = E tđ nên (cộng từng vế 2 phương trình):

Tại điểm tương đương, trong dung dịch số đương lượng của chất oxy hóa

bằng số đương lượng của chất khử, cho nên:

n 1[OX 1] = n 2[KH 2]

n 1[KH 1] = n 2[OX 2]

Thay giá trị của [OX 1] và [KH 1] vào phương trình (5) ta được:

-
2+
Trong trường hợp này, MnO 4 thuộc hệ 1 và Fe thuộc hệ 2, n 1 = 5 và n 2 = 1

1.2.3.Sau điểm tương đương

2+
-
Tính thế của hệ theo MnO 4 /Mn theo phương trình (2):
2+
-
- Khi thừa 0,1% MnO 4 , lượng Mn tạo thành 100%, theo giả thiết
+
[H ] = 1

235