Page 242 - Hóa phân tích

BÀI 10: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA – KHỬ

Mục tiêu học tập

1. Trình bày được nguyên tắc phân tích bằng phương pháp oxy hóa - khử.

2. Khảo sát được đường cong chuẩn độ, phân loại và lựa chọn chỉ thị trong

phương pháp oxy hóa - khử.

3. Trình bày được nguyên tắc, cách tiến hành trong phương pháp Kali

permanganat và phương pháp Iod.

4. Tính toán được kết quả khi định lượng bằng phương pháp oxy hóa - khử.

5. Chủ động, tích cực và sáng tạo trong học tập.

1. Nguyên tắc chung

1.1. Nguyên tắc chung
Chuẩn độ bằng phương pháp oxy hóa - khử dựa trên phản ứng cho nhận

electron giữa chất oxy hóa và chất khử hòa tan trong dung dịch.
Một số chất không có tính oxy hóa hoặc tính khử nhưng có khả năng phản

ứng hoàn toàn với chất oxy hóa hay chất khử (thường tạo thành chất kết tủa

hoặc tạo phức) cũng có thể được định lượng bằng phương pháp oxy hóa khử

theo cách gián tiếp.

Chiều của một phản ứng oxy hóa khử được dự báo dựa vào thế oxy hóa

khử tiêu chuẩn. Trong cân bằng oxy hóa khử đã đưa ra trị số ∆E o tối thiểu giữa 2

cặp oxy hóa khử liên hợp để cho phản ứng xảy ra. Tuy nhiên trị số ∆E o chỉ cho

ta biết khả năng xảy ra phản ứng, còn thực tế phản ứng có xảy ra hay không, tốc

độ nhanh hay chậm phụ thuộc vào cả bản chất hóa học của chúng cũng như điều

kiện cụ thể của phản ứng. Thường các phản ứng oxy hóa khử là một quá trình

phức tạp, xảy ra nhiều giai đoạn trung gian nên tốc độ phản ứng nhiều khi không

đáp ứng được yêu cầu định lượng. Trong những trường hợp này, để làm tăng tốc

độ phản ứng có thể thực hiện một số biện pháp sau:

- Tăng nhiệt độ

Nói chung khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng theo. Đối với hệ đồng
232