Page 12 - Hóa phân tích

3. Phương pháp xác định các cation

3.1 Xác định cation nhóm I
3.1.1. Thuốc thử cation nhóm I

Các cation nhóm I tác dụng với dung dịch HCl 2N cho các kết tủa trắng,

các kết tủa này có tính chất khác nhau trong dung dịch NH 3 dư.

Phương trình ion :

+
-
Ag + Cl  AgCl  ( AgCl tan trong dung dịch NH 3 dư )
-
2+
Pb + 2 Cl  PbCl 2  (PbCl 2 không tan trong dung dịch NH 3 )
-
2+
Hg 2 + 2Cl  Hg 2Cl 2 (Hg 2Cl 2 hoá đen trong dung dịch NH 3 )
3.1.2. Phản ứng xác định cation nhóm I

- Phản ứng của Ag :
+
+Với acid hydrocloric (HCl):

+
Với thuốc thử nhóm là HCl, Ag cho kết tủa AgCl màu trắng, vón, không
tan trong các acid vô cơ. AgCl có thể hòa tan trong dung dịch NH 4OH, do tạo

phức tan:

+
+
Ag + HCl  AgCl + H
AgCl + 2NH 3 + 2H 2O  [Ag(NH 3) 2]Cl phức tan

Kết tủa AgCl khi để lâu ngoài không khí sẽ bị chuyển sang màu đen vì tạo thành

bạc nguyên tố.

+Với kali iodid (KI):

+
Ion Ag tác dụng với thuốc thử KI tạo ra kết tủa vàng nhạt. Tủa AgI không tan
trong dung dịch NH 3 đặc (khác với AgCl).

+
Ag + KI  AgI + K +

2+
- Phản ứng của ion Pb :
+Với kali cromat (K 2CrO 4) :

2+
Ion Pb tác dụng với thuốc thử K 2CrO 4 tạo ra kết tủa vàng tươi:
Pb + K 2CrO 4  PbCrO 4 + 2K
2+
+
+ Với kali iodid (KI):

7