Page 44 - Hóa phân tích

động. Dung dịch bão hòa của một chất ít tan phải thõa mãn điều kiện là tích số

ion của chất đó trong dung dịch bằng tích số tan.

+ Dung dịch không bão hòa: là dung dịch còn có khả năng hòa tan thêm

chất tan. Điều kiện để cho dung dịch của một chất không bão hòa là tích số ion

của nó phải nhỏ hơn tích số tan.

-10
Ví dụ: tích số tan của AgCl là 10
-
-10
+
Vì vậy trong dung dịch không bão hòa [Ag ][Cl ] < 10
-
+
-10
Trong dung dịch bão hòa [Ag ][Cl ] = 10
+ Dung dịch quá bão hòa: là dung dịch có nồng độ chất tan lớn hơn nồng độ
bão hòa ở cùng nhiệt độ. Dung dịch quá bão hòa rất không bền, nếu lắc hoặc

thêm vài tinh thể chất tan vào dung dịch hay cọ vào thành bình thì lượng dư chất

tan sẽ kết tủa hết và dung dịch trở thành bão hòa.

1.2. Nồng độ phần trăm (C%)

1.2.1.Nồng độ phần trăm khối lượng/khối lượng

Nồng độ phần trăm khối lượng/ khối lượng là số gam chất tan có trong

100g dung dịch.

Trong đó:

m ct : khối lượng chất tan (gam)

m dd : khối lượng dung dịch (gam)

V dd : thể tính dung dịch (ml)

d : khối lượng riêng của dung dịch

Ví dụ: Dung dịch HCl 37% (kl/kl) có nghĩa là trong 100g dung dịch có

37g HCl

Bài tập: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2SO 4 96% (kl/kl) để có 25g

H 2SO 4 nguyên chất, biết d=1,84 g/ml?

Giải: Theo công thức tính nồng độ phần trăm khối lượng/khối lượng, ta

có:

35