Page 15 - Thực hành Hóa phân tích

BÀI 3: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP ACID – BASE
Số tiết: 3
Mục tiêu học tập
1. Trình bày được nguyên tắc định lượng bằng phương pháp acid - base.
2. Chuẩn bị được đúng và đủ dụng cụ, hóa chất để tiến hành định lượng được
các dung dịch acid và base.
3. Tiến hành định lượng được các dung dịch acid và base.
4. Rèn luyện tác phong thận trọng, chính xác trong thực hành hóa phân tích.
5. Có trách nhiệm và trung thực trong phân tích mẫu thử.
Nội dung
1. Nguyên tắc
Phương pháp dựa vào phản ứng trung hoà giữa acid với base để định lượng

một acid bằng một base hoặc định lượng một base bằng một acid theo phương

trình:

Acid + Base  Muối + nước.

Để nhận ra điểm tương đương, dùng chỉ thị sao cho màu của chỉ thị đổi rõ rệt. Từ

đó đọc được thể tích của dung dịch chuẩn và tính toán.

2. Chuẩn bị
2.1. Dụng cụ
- Cân phân tích 01 - Bình nón 03
- Cốc mỏ 01 - Bình định mức 100ml 01
- Buret 01 - Bình định mức 50ml 01
- Đũa thuỷ tinh 01 - Pipet 5ml 01
- Pipet chia vạch 01
2.2. Hoá chất
- NaOH 0,5N - HCl 10%
- Nước cất - Phenolphtalein

- Acid oxalic tinh thể
3. Tiến hành
3.1. Pha 50ml H2C2O4 0,1N từ hóa chất gốc
Các bước Tiến hành
1 Tính đúng m gam H 2C 2O 4.2H 2O cần lấy để pha 50 ml dung
dịch chuẩn độ 0,1N
2 Cân chính xác khối lượng m gam H 2C 2O 4.2H 2O vào cốc mỏ
bằng cân phân tích 4 số
3 Hoà tan H 2C 2O 4.2H 2O với 20ml nước cất trong cốc
4 Rót sang bình định mức dung tích 50 ml
5 Tráng cốc 2 lần, mỗi lần với 10 ml nước cất, gộp dịch tráng
cốc vào bình định mức.
6 Thêm nước cất cho vừa đủ tới vạch - lắc đều
7 Tính nồng độ thực và k hc của dung dịch H 2C 2O 4 vừa pha

15